Nitơ – Wikipedia tiếng Việt

Nitơ (tiếng Anh: nitrogen) là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố có ký hiệu N và số nguyên tử bằng 7, nguyên tử khối bằng 14. Ở điều kiện bình thường nó là một chất khí không màu, không mùi, không vị và khá trơ và tồn tại dưới dạng phân tử N2, còn gọi là đạm khí. Nitơ chiếm khoảng 78% khí quyển Trái Đất và là thành phần của mọi cơ thể sống. Nitơ tạo ra nhiều hợp chất quan trọng như các amino acid, amonia, acid nitric và các xyanua. Liên kết hóa học cực kỳ bền vững giữa các nguyên tử nitơ gây khó khăn cho cả sinh vật và công nghiệp để chuyển hóa N
2 thành các hợp chất hóa học hữu dụng, nhưng đồng thời cũng giải phóng một lượng lớn năng lượng hữu ích khi cháy, nổ hoặc phân hủy trở lại thành khí nitơ. Các ammoniac và nitrat được tổng hợp là các loại phân công nghiệp chính và phân nitrat là các chất ô nhiễm chính gây ra hiện tượng phú dưỡng môi trường nước.

Nito có mặt trong tất cả các cơ thể sống, chủ yếu ở dạng các amino acid (và protein) và cũng có trong các acid nucleic (DNA và RNA). Cơ thể người chứa khoảng 3% nitơ theo trọng lượng, là nguyên tố phổ biến thứ tư trong cơ thể sau oxy, cacbon và hydro. Chu trình nitơ miêu tả sự chuyển động của nguyên tố này từ không khí vào sinh quyển và các hợp chất hữu cơ, sau đó quay trở lại không khí.

Nitơ là một phi kim, với độ âm điện là 3,04. [ 1 ] Nó có 5 điện tử trên lớp ngoài cùng, vì thế thường thì nó có hóa trị III trong phần đông những hợp chất để đạt cơ cấu tổ chức bền ( 8 điện tử hóa trị ). Nitơ tinh khiết là một chất khí ở dạng phân tử không màu và chỉ tham gia phản ứng hóa học ở nhiệt độ phòng khi nó phản ứng với Lithi. Nó hóa lỏng ở nhiệt độ 77 K ( – 196 °C ) trong điều kiện kèm theo áp suất khí quyển và ngừng hoạt động ở 63 K ( – 210 °C ) [ 2 ] thành dạng thù hình có tinh thể lục phương đóng kín. Dưới 35,4 K ( − 237.6 °C ) nitơ được cho là có thù hình của hệ lập phương ( được gọi là pha alpha ). [ 3 ] Nitơ lỏng, có dạng giống như nước, nhưng có tỷ trọng chỉ bằng 80,8 % ( tỷ trọng nitơ lỏng ở điểm sôi là 0,808 g / mL ), là chất làm lạnh thông dụng. [ 4 ]

Các thù hình không bền của nitơ có hơn hai nguyên tử đã được tạo ra trong phòng thí nghiệm, như N
3 và N
4.[5] Trong điều kiện áp suất cực kỳ cao (1,1 triệu atm) và nhiệt độ cao (2000 K), khi tạo ra bằng diamond anvil cell, nitơ polymer hóa thành các cấu trúc tinh thể lập phương liên kết đơn. Cấu trúc này tương tự cấu trúc của kim cương, và cả hai có các liên kết cộng hóa trị cực mạnh. N
4 còn có tên gọi là “kim cương nitơ”.[6]

Các dạng thù hình khác (chưa tổng hợp được) bao gồm hexazine (N
6, một vòng benzen)[7] và octaazacuban (N
8, một cubane đơn).[8] Dạng nitơ 6 được dự đoán là không ổn định trong cao, trong khi dạng nitơ 8 được dự đoán là ổn định động học, vì sự đối xứng quỹ đạo.[9]

Có hai đồng vị không thay đổi của nitơ là : 14N và 15N. Phổ biến nhất là 14N ( 99,634 % ), là đồng vị tạo ra trong quy trình CNO trong những ngôi sao 5 cánh. [ 10 ] Phần còn lại là 15N. Trong số 10 đồng vị tổng hợp tự tạo thì 1 có chu kỳ luân hồi bán rã là 9 phút còn những đồng vị còn lại có chu kỳ luân hồi bán rã ở mức độ 1 giây hay nhỏ hơn. [ 11 ]Các phản ứng trung gian sinh học ( ví dụ : đồng điệu, nitrat hóa và khử nitrat ) trấn áp ngặt nghèo cân đối động của nitơ trong đất. Các phản ứng này gần như là tạo ra sự làm giàu 15N trong chất nền và làm suy kiệt mẫu sản phẩm. [ 12 ] Mặc dù nước mưa chứa những lượng tương tự amônium và nitrat, nhưng do amônium là tương đối khó chuyển hóa / hấp thụ hơn so với nitrat khí quyển nên phần nhiều nitơ trong khí quyển chỉ hoàn toàn có thể đi vào trong đất dưới dạng nitrat. Nitrat trong đất được những loại rễ cây hấp thụ tốt hơn so với khi nitơ ở dưới dạng amônium .Một phần nhỏ ( 0,73 % ) của nitơ phân tử trong khí quyển Trái Đất là isotopologue 14N15 N, và hầu hết phần còn lại là 14N2. [ 13 ]Đồng vị phóng xạ 16N là thành phần hạt nhân phóng xạ chiếm lợi thế trong chất làm mát của những lò phản ứng hạt nhân nước áp lực đè nén hoặc lò phản ứng nước sôi ở chính sách quản lý và vận hành thông thường. Nó được tạo ra từ 16O ( trong nước ) qua phản ứng ( n, p ). Nó có chu kỳ luân hồi bán rã khoảng chừng 7,1 giây, [ 11 ] nhưng trong khi nó phân rã ngược lại tạo ra 16O thì sinh ra tia phóng xạ gama nguồn năng lượng cao ( 5 đến 7 MeV ). [ 11 ] [ 14 ] Do đó, việc tiếp cận những ống dẫn chất làm lạnh sơ cấp trong lò phản ứng nước áp lực đè nén phải được trấn áp ngặt nghèo trong quy trình quản lý và vận hành lò phản ứng. 16N là một trong những công cụ chính được dùng để nhận dạng nhanh những vụ rò rỉ thậm chí còn nhỏ từ chất làm lạnh sơ cấp đến quy trình hơi thứ cấp. [ 14 ]

Phổ điện từ[sửa|sửa mã nguồn]

Ống phóng nitơ ( quang phổ )Nitơ phân tử ( 14N2 ) hầu hết có quang phổ trong suốt đến hồng ngoại và nhìn thấy do nó là một phân tử cấu trúc bởi cùng hạt nhân và do đó, không có môment lưỡng cực để phối hợp với bức xạ điện tự ở những bước sóng này. Sự hấp thụ đáng kể xảy ra ở những bước sóng siêu cực tím, [ 15 ] mở màn vào khoảng chừng 100 nm. Điều này tương quan với sự chuyển tiếp điện tử trong phân tử sang những trạng thái tích điện không được phân bổ thậm chí còn giữa những nguyên tử nitơ. Sự hấp thụ nitơ dẫn đến sự hấp thụ đáng kể những bức xạ cực tím trong thượng tầng khí quyển và khí quyển của những hành tinh khác. Vì những nguyên do tựa như, những tia laser nitơ phân tử tinh khiết đặc biệt quan trọng phát xạ ánh sáng trong dải cực tím .
2Cấu trúc của phân tử khí nitơ, N 3)5(N2)]2+Cấu trúc của [ Ru ( NH ( N ) ]Nhìn chung, nitơ không hoạt động giải trí ở điều kiện kèm theo nhiệt độ và áp suất chuẩn. Nitơ phản ứng với nguyên tố lithi. Lithi cháy trong không khí có N2 tạo ra lithi nitride : [ 16 ]

6 Li + N2 → 2 Li3N

Magiê cũng cháy trong nitơ tạo ra Magiê nitrua :

3 Mg + N2 → Mg3N2

N2 tạo thành nhiều mẫu sản phẩm cộng với những sắt kẽm kim loại chuyển tiếp như [ Ru ( NH3 ) 5 ( N2 ) ] 2 + ( xem hình ). Tuy nhiên, cần chú ý quan tâm rằng phối tử N2 thu được bằng cách phân hủy hydrazin, và không phối với đi nitơ tự do. Các hợp chất này hiện có rất nhiều như IrCl ( N2 ) ( PPh3 ) 2, W ( N2 ) 2 ( Ph2PCH2CH2PPh2 ) 2, and [ ( η5-C5Me4H ) 2Z r ] 2 ( μ 2, η 2, η2-N2 ). Các phức này minh hoạ bằng cách nào N2 hoàn toàn có thể tích hợp với những sắt kẽm kim loại trong những enzym nitrogenase và xúc tác cho quy trình Haber. [ 17 ] Quá trình xúc tác để khử N2 thành ammoniac bằng cách sử dụng phức molybden với sự xuất hiện của nguồn proton được công bố năm 2005. [ 16 ]

Hợp chất nitơ[sửa|sửa mã nguồn]

Phân tử nitơ trong khí quyển là tương đối trơ, nhưng trong tự nhiên nó bị chuyển hóa rất chậm thành các hợp chất có ích về mặt sinh học và công nghiệp nhờ một số cơ thể sống, chủ yếu là các vi khuẩn (xem Vai trò sinh học dưới đây). Khả năng kết hợp hay cố định nitơ là đặc trưng quan trọng của công nghiệp hóa chất hiện đại, trong đó nitơ (cùng với khí thiên nhiên) được chuyển hóa thành amonia (thông qua phương pháp Haber). Amonia, trong lượt của mình, có thể được sử dụng trực tiếp (chủ yếu như là phân bón), hay làm nguyên liệu cho nhiều hóa chất quan trọng khác, bao gồm thuốc nổ, chủ yếu thông qua việc sản xuất acid nitric theo phương pháp Ostwald.

Các muối của acid nitric gồm có nhiều hợp chất quan trọng như xanpet ( hay diêm tiêu – trong lịch sử vẻ vang quả đât nó là quan trọng do được sử dụng để làm thuốc súng ) và nitrat amôni, một phân bón hóa học quan trọng. Các hợp chất nitrat hữu cơ khác, ví dụ điển hình trinitrôglyxêrin và trinitrotoluen ( tức TNT ), được sử dụng làm thuốc nổ. Acid nitric được sử dụng làm chất oxy hóa trong những tên lửa dùng nguyên vật liệu lỏng. Hiđrazin và những dẫn xuất của nó được sử dụng làm nguyên vật liệu cho những tên lửa .
Nitơ dạng khí được sản xuất nhanh gọn bằng cách cho nitơ lỏng ( xem dưới đây ) ấm lên và bay hơi. Nó có nhiều ứng dụng, gồm có cả việc ship hàng như thể sự sửa chữa thay thế trơ hơn cho không khí khi mà sự oxy hóa là không mong ước. [ 18 ]

• để bảo quản tính tươi của thực phẩm đóng gói hay dạng rời (bằng việc làm chậm sự ôi thiu và các dạng tổn thất khác gây ra bởi sự oxy hóa),[19]
• trên đỉnh của chất nổ lỏng để đảm bảo an toàn

Nó cũng được sử dụng trong :

Ngược lại với một số ý kiến, nitơ thẩm thấu qua lốp cao su không chậm hơn không khí. Không khí là hỗn hợp chủ yếu chứa nitơ và oxy (trong dạng N2 và O2), và các phân tử nitơ là nhỏ hơn. Trong các điều kiện tương đương thì các phân tử nhỏ hơn sẽ thẩm thấu qua các vật liệu xốp nhanh hơn.

Một ví dụ khác về tính đa dụng của nó là việc sử dụng nó ( như thể một chất sửa chữa thay thế được ưu thích cho dioxide cacbon ) để tạo áp lực đè nén cho những thùng chứa 1 số ít loại bia, [ 23 ] đơn cử là bia đen có độ cồn cao và bia ale của Anh và Scotland, do nó tạo ra ít bọt hơn, điều này làm cho bia nhuyễn và nặng hơn. Một ví dụ khác về việc nạp khí nitơ cho bia ở dạng lon hay chai là bia tươi Guinness. [ 24 ] [ 25 ]
Nitơ hóa lỏng .

Nitơ lỏng được sản xuất theo quy mô công nghiệp với một lượng lớn bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng và nó thường được nói đến theo công thức giả LN2. Nó là một tác nhân làm lạnh (cực lạnh), có thể làm cứng ngay lập tức các mô sống khi tiếp xúc với nó. Khi được cách ly thích hợp khỏi nhiệt của môi trường xung quanh thì nó phục vụ như là chất cô đặc và nguồn vận chuyển của nitơ dạng khí mà không cần nén. Ngoài ra, khả năng của nó trong việc duy trì nhiệt độ một cách siêu phàm, do nó bay hơi ở 77 K (-196°C hay -320°F) làm cho nó cực kỳ hữu ích trong nhiều ứng dụng khác nhau, chẳng hạn trong vai trò của một chất làm lạnh chu trình mở, bao gồm:

Nitơ là một trong những loại khí công nghiệp và có ứng dụng thoáng rộng, là khí trơ, không màu, không mùi, không ô nhiễm, không gây cháy nổ. Nitơ lỏng có khối lượng riêng là 0,807 g / ml và có hằng số điện môi là 1,4. Số nguyên tử của nó là 7. Nitơ chiếm 78 % trong bầu khí quyển, nitơ lỏng được nén lại bằng giải pháp chưng cất phân đoạn không khí => thu được nitơ long và oxi lỏng => Các khí nitơ lỏng nào sẽ được đưa vào thùng chứa và đưa vào sử dụng trong công nghiệp Các khí nitơ này đưa vào công nghiệp sẽ có mạng lưới hệ thống giàn hóa hơi biến khí Nitơ long này trở lại thành khí Nitơ thường thì Sau khi qua giàn hóa hơi nitơ được hóa hơi sẽ đưa qua những van áp để phân loại vào công nghiệp Nitơ lỏng được ứng dụng trong hằng trăm nghành nghề dịch vụ kể không khi nào hết cả, từ nghành nghề dịch vụ thực phẩm đến nghành nghề dịch vụ dệt nhuôm và còn rất nhiều nghành khác .

Nitơ (tiếng Latinh: nitrum, tiếng Hy Lạp: Nitron có nghĩa là “sinh ra sôđa”, “nguồn gốc”, “tạo thành”) về hình thức được coi là được Daniel Rutherford phát hiện năm 1772, ông gọi nó là không khí độc hại hay không khí cố định.[27][28] Có điều này là do một phần của không khí không hỗ trợ sự cháy đã được các nhà hóa học biết đến vào cuối thế kỷ XVIII. Nitơ cũng được Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish và Joseph Priestley nghiên cứu vào cùng khoảng thời gian đó, là những người nói đến nó như là không khí đã cháy hay không khí phlogiston. Khí nitơ là trơ đến mức Antoine Lavoisier coi nó như là azote vào năm 1789, có nghĩa là không có sự sống[29]; thuật ngữ này đã trở thành tên gọi trong tiếng Pháp để chỉ “nitơ” và sau đó đã lan rộng sang nhiều thứ tiếng khác. Năm 1790, Jean Antoine Chaptal đặt ra tên gọi nitrogen để chỉ nitơ.

Các hợp chất của nitơ đã được biết tới từ thời Trung cổ. Các nhà giả kim thuật đã biết acid nitric (HNO3) như là aqua fortis (tức nước khắc đồng). Hỗn hợp của acid nitric và acid clohiđríc (HCl) được biết đến dưới tên gọi aqua regia (tức nước cường toan), do nó có khả năng hòa tan cả vàng. Các ứng dụng sớm nhất trong công nghiệp và nông nghiệp của các hợp chất nitơ sử dụng nó trong dạng xanpet (có thể là nitrat natri (NaNO3) hay nitrat kali (KNO3)), chủ yếu làm thuốc súng và sau đó là làm phân bón, và muộn hơn nữa là để làm hóa chất bổ sung. Năm 1910, Lord Rayleigh đã phát hiện rằng việc phóng điện trong khí nitơ tạo ra “nitơ hoạt động”, là một thù hình được xem là đơn nguyên tử. “đám mây xoáy có ánh sáng vàng rực rỡ” được tạo ra bởi bộ máy của ông phản ứng với thủy ngân để tạo ra chất nổ thủy ngân nitride.[30]

Sự phổ cập[sửa|sửa mã nguồn]

Nitơ là thành phần lớn nhất của khí quyển Trái Đất ( 78,084 % theo thể tích hay 75,5 % theo khối lượng ). [ 31 ] Henry Cavendish là người đã xác lập tương đối đúng chuẩn thành phần ” khí cháy ” ( oxy, khoảng chừng 21 % ) của không khí vào cuối thế kỷ XVIII. Hơn một thế kỷ sau, người ta xác lập phần còn lại ( ” không cháy ” ) của không khí hầu hết là nitơ [ 32 ] .

Nitơ được sản xuất cho các mục đích công nghiệp nhờ chưng cất phân đoạn không khí lỏng hay bằng các biện pháp cơ học khác đối với không khí ở dạng khí (màng thẩm thấu nghịch áp suất hay PSA (viết tắt của từ tiếng Anh: Pressure Swing Adsorption).

Các hợp chất chứa nitơ cũng được quan sát là có trong thiên hà. Nitơ N14 được tạo ra như thể một phần của phản ứng tổng hợp hạt nhân trong những ngôi sao. [ 33 ] Phân tử nitơ và những hợp chất nitơ đã được những nhà thiên văn học phát hiện trong thiên nhiên và môi trường liên sao bằng cách sử dụng Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer. [ 34 ] Nitơ là thành phần lớn của những chất thải động vật hoang dã ( ví dụ phân ), thường thì trong dạng urê, acid uric, và những hợp chất của những loại sản phẩm chứa nitơ này .Nitơ ở dạng phân tử đã được biết là có trong khí quyển của Titan, và cũng đã được David Knauth và những tập sự phát hiện là sống sót trong khoảng trống liên sao nhờ sử dụng FUSE .

Các hợp chất chính của nitơ[sửa|sửa mã nguồn]

Hydride chính của nitơ là amonia ( N H 3 ) mặc dầu hiđrazin ( N2H4 ) cũng được biết đến rất nhiều. Amonia là một chất có tính base nhiều hơn nước, và trong dung dịch thì nó tạo ra những cation amôni ( NH4 + ). Amonia lỏng trên thực tiễn là một chất có tính tạo những ion kép ( amôni và amit ( NH2 – ) ; cả hai loại muối amit và nitride ( N3 – ) đều được biết đến, nhưng đều bị phân hủy trong nước. Các hợp chất của amonia bị sửa chữa thay thế đơn và kép được gọi là những amin. Các chuỗi lớn, vòng và cấu trúc khác của hydride nitơ cũng được biết đến nhưng trên thực tiễn không không thay đổi .Các lớp anion khác của nitơ là azua ( N3 – ), chúng là tuyến tính và đồng electron với dioxide cacbon. Các phân tử khác có cấu trúc tương tự như là đinitơ mônoxide ( N2 O ), hay khí gây cười. Đây là một trong những dạng oxide của nitơ, điển hình nổi bật nhất trong số những oxide là nitơ mônoxide ( NO ) và nitơ dioxide ( NO2 ), cả hai oxide này đều chứa những điện tử không bắt cặp. Oxide sau bộc lộ 1 số ít khuynh hướng với sự nhị trùng hóa và là thành phần chính trong những loại khói .Các oxide tiêu chuẩn hơn là đinitơ trioxide ( N2O3 ) và đinitơ pentoxide ( N2O5 ), trên thực tiễn là tương đối không không thay đổi và là những chất nổ. Các acid tương ứng là acid nitrơ ( HNO2 ) và acid nitric ( HNO3 ), với những muối tương ứng được gọi là nitrit và nitrat. Acid nitric là một trong ít những acid mạnh hơn hydroni .
Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng chiêu thức chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi đã vô hiệu CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến – 196 độ C thì nitơ sôi và tách khỏi được oxy vì oxy có nhiệt độ sôi cao hơn ( – 183 độ C ). Khí nitơ được vần chuyển trong những bình thép, nén dưới áp suất 150 atm .Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế một lượng nhỏ nitơ tinh khiết bằng cách đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit :NH4NO2 → N2 + 2H2 OCó thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dung dịch bão hòa của muối natri nitrit và amoni chlorideNH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2 O

Vai trò sinh học[sửa|sửa mã nguồn]

Nitơ là thành phần quan trọng của các amino acid và acid nucleic, điều này làm cho nitơ trở thành thiết yếu đối với sự sống.[31] Nitơ nguyên tố trong khí quyển không thể được động và thực vật sử dụng trực tiếp mà phải qua quá trình khử hoặc cố định. Giáng thủy thường chứa một lượng đáng kể amonia và nitrat, được cho là rằng là sản phẩm cố định nitơ bởi các tia sét và các hiện tượng điện khác trong khí quyển.[35] Điều này được Liebig đưa ra đầu tiên năm 1827 và sau đó được xác nhận.[35] Tuy nhiên, do amonia được ưu tiên giữa lại bởi tác cây rừng tương đối so với nitrat khí quyển, hầu hết nitơ được cố định đến được bề mặt đất bên dưới cây ở dạng nitrat. Nitrat trong đất được rễ cây ưu tiên hấp thụ so với ammoniac trong đất.[36] Các cây họ Đậu như đậu tương, có thể hấp thụ nitơ trực tiếp từ không khí do rễ của chúng có các nốt sần chứa các vi khuẩn cố định đạm để chuyển hóa nitơ thành amonia. Các cây họ Đậu sau đó sẽ chuyển hóa amonia thành các ion oxide nitơ và các amino acid để tạo ra các protein. Vi khuẩn đặc biệt (như Rhizobium trifolium) sở hữu các enzym nitrogenase có khả năng cố định nitơ trong khí quyển thành các chất hữu ích cho các sinh vật bậc cao hơn. Quá trình này đòi hỏi một lượng năng lượng lớn và các điều kiện thiếu oxy. Các vi khuẩn như thế có thể sống tự do trong đất (như Azotobacter) nhưng thường tồn tại ở dạng cộng sinh trong các nốt sần của rễ câu họ Đậu (như clover, Trifolium, hay đậu nành, Glycine max). Vi khuẩn cố định nitơ cũng cộng sinh với nhiều loài thực vật không liên quan như Alnus, địa y, Casuarina, Myrica, Marchantiophyta, và Gunnera.[37]

Các chất phân bón chứa nitrat bị rửa trôi là nguồn ô nhiễm chính nước ngầm và các con sông. Các hợp chất chứa xyanua (-CN) tạo ra các muối cực độc hại và gây ra cái chết của nhiều động vật.

Hợp chất hóa học của nitơ[sửa|sửa mã nguồn]

Nitơ có 8 số oxy hóa lần lượt là – 3 ; – 2 ; – 1 ; + 1 ; + 2 ; + 3 ; + 4 và + 5. Ở điều kiện kèm theo thông thường mặc dầu độ âm điện của nitơ lớn hơn phosphor nhưng lại hoạt động hóa học yếu hơn phosphor do đơn chất nitơ có link ba với nguồn năng lượng link lớn .

Oxide của nitơ[sửa|sửa mã nguồn]

Hầu hết những oxide của nitơ đều là những oxide trung tính như NO, N2O nhưng cũng có 1 số ít oxide là oxide acid như N2O3, N2O5, NO2 .

Nitơ monoxide và Nitơ đioxide[sửa|sửa mã nguồn]

2O4 (không màu).Nitơ đioxide ở nhiệt độ càng thấp càng bị mất màu do tạo thành điniơ tetraoxide N ( không màu ) .Ở nhiệt độ khoảng chừng 3000 oC hay những tia hồ quang điện, nitơ công dụng với khí oxi trong không khí tạo ra nitơ monoxide ( gọi tắt là NO )

N

2

+

O

2

⇌

t
o

2

NO

{\displaystyle {\ce {N2 + O2 <=>[t^o] 2 NO}}}

Trong tự nhiên khí NO được tạo thành khi có cơn giông. Khí NO không màu thuận tiện phản ứng với oxi trong không khí ở điều kiện kèm theo thường tạo thành khí nitơ đioxide ( NO2 ) có màu đỏ nâu .

2

NO
+

O

2

⟶
2

NO

2

{\displaystyle {\ce {2NO + O2 -> 2NO2}}}

N2O4}}}” class=”mwe-math-fallback-image-inline” src=”https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b785ca391f176027a8c7b12846f14c2dcf71440d”/>

NO2 là oxide acid hỗn hợp khi công dụng với nước cho ra hỗn hợp acid

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Ngay lập tức HNO2 sẽ phân hủy

3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

NO, NO2 là chất oxy hóa khi công dụng với những chất khử mạnh khác như SO2, H2S

SO2 + NO2 → SO3 + NO

2NO + 2H2 S → 2S + N2 + H2O

NO2 hoàn toàn có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh, cacbon tính năng với acid nitric đặc, nóng .

4HNO3 + C → CO2 + 4NO2 + 2H2 O

6HNO3 + S → H2SO4 + 6NO2 + 2H2 O

Cho khí amonia tính năng với oxi ở nhiệt độ cao xuất hiện xúc tác

4NH3 + 5O2

→

t
o

,
x
t

{\displaystyle {\ce {->[t^o, xt]}}}

Nitrơ oxide và đinitơ pentoxide[sửa|sửa mã nguồn]

N2O là khí không màu, mùi dễ chịu và thoải mái, vị hơi ngọt. N2O không công dụng với oxi. Ở 500 oC bị nhiệt phân hủy thành N2 và O2. N2O hoàn toàn có thể điều chế bằng cách cho NO cháy trong SO2 hoặc nhiệt phân muối amoni nitrat .

2NO + SO2 → SO3 + N2O

NH4NO3 → N2O + 2H2 O

N2O5 ( Đinitơ pentoxide ) là một oxide khi tan vào nước tạo ra acid nitric. N2O5 hoàn toàn có thể điều chế bằng cách cho NO2 phản ứng với ozon O3

2NO2 + O3 → N2O5 + O2

Có hai hydride của nitơ là NH3 ( amoniac ) và N2H4 ( hiđrazin ), cả hai đều có mùi khai nhưng hiđrazin nguy hại hơn .
Dung dịch hydrazin lỏngHidrazin là nguyên vật liệu dùng trong tên lửa do những phản ứng tỏa nhiệt dưới đây

3N2 H4 → 4NH3 + N2

N2H4 → N2 + H2

Tuy nhiên cũng có phản ứng là thu nhiệt

4NH3 + N2H4 → 3N2 + 8H2

Hydrazin được điều chế bằng cách cho amonia tác dụng với hydro peroxide (oxy già)

Xem thêm: Học Giáo Lý Dự Tòng Là Gì – Hướng Dẫn Sử Dụng Sách Giáo Lý Dự Tòng

2NH3 + H2O2 → N2H4 + 2H2 O

Hoặc cũng hoàn toàn có thể cho phân urê tính năng với dung dịch natri hipoclorit và xút

( NH2 ) 2CO + NaClO + 2N aOH → N2H4 + H2O + N2CO3 + NaCl

Liên kết ngoài[sửa|sửa mã nguồn]

Source: https://mix166.vn
Category: Thuật Ngữ