Giải bài tập Hóa 11 SGK trang 75 đầy đủ nhất

Ứng dụng kiến thức đã học bài 16: Các hợp chất cacbon Hóa học 11 trang 75 tiến hành giải các bài tập ứng dụng 1,2,3,4,5,6 cuối bài từ đội ngũ chuyên gia có nhiều năm kinh nghiệm thực hiện, giúp các em ôn sâu kiến thức, định hướng phương pháp giải các dạng bài tập liên quan đến các hợp chất cacbon.

Bài 16: Các hợp chất Cacbon

Bài 1 (trang 75 SGK Hóa 11): 

Làm thế nào để loại hơi nước và khí CO2 có lẫn trong khí CO ? Viết những phương trình hóa học ?

Hướng dẫn giải chi tiết:

– Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước vôi trong dư, khí cacbonic sẽ bị giữ lại

CO2 + Ca ( OH ) 2 → CaCO3 + H2O
– Còn lại hơi nước và CO ta dẫn qua bình H2SO4 đặc thì hơi nước bị giữ lại, ta thu được khí CO .

Bài 2 (trang 75 SGK Hóa 11): 

Có ba chất gồm CO, HCl và SO2 đựng trong ba bình riêng không liên quan gì đến nhau. Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt từng chất khí. Viết những phương trình hóa học .

Hướng dẫn giải chi tiết:

– Để cánh hoa hồng lên miệng từng ống nghiệm, ống nào làm nhạt màu cánh hoa hồng là SO2 .
– Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch AgNO3 nếu thấy Open kết tủa màu trắng là khí HCl, nếu không thấy hiện tượng kỳ lạ gì là CO .
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

Bài 3 (trang 75 SGK Hóa 11): 

Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO và O2 ?
A. Phản ứng thu nhiệt .
B. Phản ứng tỏa nhiệt .
C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích .
D. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện kèm theo thường .

Hướng dẫn giải chi tiết:

Đáp án A

Bài 4 (trang 75 SGK Hóa 11): 

a. Khi đun nóng dung dịch canxi hidrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4 ; B. 5 ; C. 6 ; D. 7

b. Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là:

A. 4 ; B. 5 ; C. 6 ; D. 7

Hướng dẫn giải chi tiết:

( Hệ số tỉ lượng của phản ứng hóa học là số chỉ số nguyên tử, phân tử và ion của những chất tham gia tương tác được ghi trong phương trình phản ứng hóa học. Hay nói cách khác thì đó chính là những thông số cân đối trong phương trình hóa học. )

a. Đáp án A

   Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

⇒ Tổng thông số = 1 + 1 + 1 + 1 = 4

b. Đáp án A

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca ( HCO3 ) 2

⇒ Tổng hệ số = 1 + 1 + 1 + 1 = 4

Bài 5 (trang 75 SGK Hóa 11): 

Cho 224,0 ml CO2 ( đktc ) hấp thụ hết trong 100,0 ml dung dịch kali hidroxit 0,200 M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành .

Hướng dẫn giải chi tiết:

Ta có tỉ lệ :

⇒ Phương trình tạo muối trung hoà
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
⇒ Dung dịch sau phản ứng có

mK2CO3 = 0,01.138 = 1,38 g

Bài 6 (trang 75 SGK Hóa 11): 

Nung 52,65 g CaCO3 ở 100 oC và cho hàng loạt lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500,0 ml dung dịch NaOH 1,800 M. Hỏi thu được những muối nào ? Khối lượng là bao nhiêu ? Biết rằng hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95 % .

Hướng dẫn giải chi tiết:

nNaOH = 1,8. 0,5 = 0,9 ( mol )
CaCO3 → CaO + CO2
Từ phương trình suy ra :
nCO2 = nCaCO3 = 0,5265 ( mol )
Do hiệu suất phản ứng là 95 % nên
⇒ nCO2 thực tiễn = 95 %. 0,5265 = 0,500175 ( mol )

⇒ Tạo ra hỗn hợp 2 muối

Ta có hệ phương trình :

⇒ mNa2CO3 = 0,399825. 106 = 42,378 gam
mNaHCO3 = 0,10035. 84 = 8,43 gam

File tải miễn phí hướng dẫn giải bài tập Hóa 11 SGK trang 75:

Hy vọng tài liệu sẽ hữu dụng cho những em học viên và quý thầy cô tìm hiểu thêm và so sánh đáp án đúng mực .
Ngoài ra những em học viên và thầy cô hoàn toàn có thể tìm hiểu thêm thêm nhiều tài liệu có ích tương hỗ ôn luyện thi môn toán như đề kiểm tra, hướng dẫn giải sách giáo khoa, vở bài tập được update liên tục tại chuyên trang của chúng tôi .

Source: https://mix166.vn
Category: Hỏi Đáp